Definición de gas

Un gas o estado gaseoso es uno de los estados de la materia en el que el orden es mínimo y hay mucho espacio vacío entre las partículas. Los gases ocupan todo el recipiente que los contiene. Las moléculas se mueven en línea recta y cambian de dirección al chocar entre ellas o contra el recipiente.

Magnitudes a tener en cuenta

Al trabajar con gases tendremos en cuenta principalmente las siguientes magnitudes:

• Presión
• Volumen
• Temperatura
• Cantidad de materia

Gases ideales

Para su estudio se suele considerar a los gases como gases ideales. Significa que se trata de partículas con movimiento aleatorio y que no interactúan entre sí. En condiciones normales de presión y temperatura los gases reales suelen comportarse de una forma similar a los gases ideales.

Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT)

Las condiciones normales de presión y temperatura son condiciones normalizadas que se utilizan en química para establecer otras magnitudes y realizar experimentos. Existe más de una norma y por lo tanto diferentes valores.

Una de las normalizaciones más utilizadas es la correspondiente a la IUPAC que establece estas condiciones en 1 bar de presión y 273.15 °K de temperatura (*).

Un mol de moléculas de cualquier gas, en condiciones normales de presión y temperatura IUPAC, ocupa un volumen de 22,414 L. No debemos confundir moles de moléculas con masa. En caso de tener la masa como dato debemos calcular la cantidad de moles para realizar la comparación anterior.

* Previo a 1982 estas condiciones estaban establecidas por la IUPAC en 1 atm de presión y 273.15 °K de temperatura.

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