Ecuación general de estado de los gases
Esta ecuación relaciona la presión, el volumen, la cantidad de sustancia y la temperatura.
P = Presión [atm]
V = Volumen [L]
n = Número de moles [mol]
R = Constante universal de los gases ideales [atm · L / mol · K]
T = Temperatura [K]
La constante universal de los gases ideales tiene el siguiente valor:
Recordemos que la masa molar (M) la podemos calcular como la masa dividida por la cantidad de moles.
M = Masa molar [g/mol]
m = Masa de la sustancia [g]
n = Cantidad de moles [mol]
Si pasamos n multiplicando y M dividiendo obtenemos la siguiente expresión:
Por lo tanto, si en lugar de la cantidad de moles de la sustancia tenemos la masa de la misma, la ecuación la podemos escribir como:
P = Presión [atm]
V = Volumen [L]
m = Masa [kg]
R = Constante universal de los gases ideales [atm · L / mol · K]
T = Temperatura [K]
M = Masa molar [g/mol]
De la ecuación general de estado de los gases podemos deducir que:
- A temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión.
- Si se mantiene constante el volumen, la presión es directamente proporcional a la temperatura
- Si se mantiene la presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
- Diferentes gases que ocupen un mismo volumen, a una misma presión y a una misma temperatura tienen la misma cantidad de moléculas.
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